ΔHΔEPΔV焓变化公式的意义和在热力学中的应用

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"焓”的含义：物理学上指单位质量的物质所含的全部热能。亦称“热函”。

焓拼音：hán

释义：物理学名词,表征物体吸收的热量(在等压过程中) 为一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和。

组词：燃烧焓反应焓

同音字：馯函凾圅含唅娢梒寒虷

同部首：燚火煜焱烛燮灭灰灯灶

同笔画：盖盛着得匙宿寅翊勒斛

定律定义：焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。

焓是指物质在温度变化时所放出的能量,它可以用来描述物质热力学性质的变化。焓的意义在于可以用来描述物质在温度变化时所放出的能量,并且可以用来研究热力学性质的变化。

焓:焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的: H = U + pV

其中 U 表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量, p 是系统的压力, V 是系统的体积,作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义。

AH (焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量, AH = AU + A ( pV )

在恒压条件下, AH (焓变)可以表示过程的热力学能变。

这个定义来自于热力学第一定律,热力学第一定律是能量守衡与转换定律在热力学上的应用。

熵:熵是描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情

焓变:即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和

熵变：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。

简单地来说，焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量，熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行

1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H，生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

2、从微观角度：ΔH=E，吸收－E放出（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

常用计算方法：

（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；

（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；

（4）根据盖斯定律的计算；

（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。